Kemi

Lithiumcarbonat

21. august 2008 af line skovgaard (Slettet)

Lithiumcarbonat:

Lithiuncarbonat anvendes som et medicinsk præparat og sælges i glas på apoteker med 100 stk à ca. 300 mg.
En pille med massen 304 mg opløses i vand til rumfanget 100 mL

a) Find [Li⁺] i den fremstillede opløsning Opløsningens indhold ag carbonationer titreres med 0,143 M saltsyre, indtil det første ækvivalenspunkt er nået b) Hvor mange mL af saltsyren er forbrugt, når første ækvivalenspunkt er nået? c) Beregn pH i opløsningen når der er tilsat 10,0 mL af saltsyren d) Beregn pH ved 1. Ækvivalenspunkt og giv begrundet forslag til en indikator, som er egnet til at registrere dette ækvivalenspunkt. Nogen der kan hjælpe med denne opgave*?

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. august 2008 af Penoer (Slettet)

a) Du kender massen af LiCO₃, og du kan slå molarmassen af LiCO₃ op, og derved kan du finde stofmængden. Du har rumfanget på 100 mL, så kan du nemt finde den aktuelle koncentration af Li⁺ .

Formler du skal bruge:

M = n/m

n = V*[Li⁺]

Du må lige se isolere det du skal bruge, da jeg ikke gider til det

Brugbart svar (0)

Svar #2
21. august 2008 af Larsendrengen (Slettet)

Bare for at der ikke skal ske fejl i beregningen, så er formlen for lithiumcarbonat Li₂CO₃

Skriv et svar til: Lithiumcarbonat

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.