Kemi

Ligevægtsloven

03. oktober 2004 af 2835 (Slettet)
Jeg har et reaktionsskema:

Fe3+(aq)+SCN-(aq) (eaktionspil) FeSCN2+(aq)
Farveløs rød

ligevægtsloven:

[FeSCN2+]/[Fe3+]*[SCN-] = K


Jeg tilsætter noget Fe(NO3)3, dvs. forøgelse af [Fe3+], jeg ser at reaktionen forskydes mod højre, da opløsningen bliver stærk rød.

Jeg vil nu forklare det vha. ligevægtsloven

Tilsætter jeg ekstra Fe3+ medfører det at [SCN-] falder da der nu er mere af det som skal reagerer, det medfører så at[FeSCN2+] stiger, altså alt i alt stiger reaktionsbrøkensværdi.

I min Kemi grundbog står der at når reaktonsbrøken stiger, eller når reaktionsbrøken bliver større en konstanten, sker der en forskydning mod venstre.

Hvordan kan det hænge sammen når jeg vha. farvesammenligningen kan se at der sker en forskydning mod højre????

Brugbart svar (0)

Svar #1
03. oktober 2004 af KemiKasper (Slettet)

Reaktionsbrøken stiger heller ikke. Du forøger [Fe3+] derfor forbruges mere af det for at reaktionsbrøken skal give ligevægtsudtrykket, ergo løber reaktionen mod højre.

Svar #2
03. oktober 2004 af 2835 (Slettet)

ahhh, mange tak

Brugbart svar (0)

Svar #3
03. oktober 2004 af frodo (Slettet)

hvis du vil holde fast i forøgelse eller ej af reaktionsbrøken. Så glemmer du i din resonering at tage højde for at [Fe3+] også stiger hvilket med fører et fald.
Men du siger jo selv at [SCN-] falder FORDI reaktionen forløber mod højre..

Svar #4
03. oktober 2004 af 2835 (Slettet)

Yes, mange tak

Skriv et svar til: Ligevægtsloven

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.