Udfældning

Udregn koncentrationerne af [Ba²⁺] og [Cl^-] og se at produktet er større end opløselighedsproduktet (slå det op i en tabel).

K = [Ba2+]*[Cl-]²

Hvis K > L  så sker der udfældning.

jo vi troede også det var så enkelt men k er desværre ikke større end L så vi er ikke sikker på at det er rigtigt?

Udregn koncentrationerne af [Ba²⁺] og [SO₄^2-] og se at produktet er større end opløselighedsproduktet (slå det op i en tabel).

K = [Ba²⁺]*[SO₄^2-]

K = [1,125*10^-5 M]*[2,1875*10^-5 M] = 2,461*10^-10 M²

L = 1*10^-10 M²

Hvis K > L så sker der udfældning.

 Jeg ved det er en gammel tråd, men jeg har samme opgave i øjeblikket. jeg er virkelig skod til kemi og har meget svært ved at forstå mange af de her begreber, også tallene fordi jeg ikke rigtig har noget at sammenligne dem med ( spørger tit mig selv, HVAD FANDEN ER ET MOL?!, selvom jeg udemærket er klar over definitionen). I modsætningen til fysik hvor jeg finder det meget mere naturligt.

Jeg fik samme resultat som Svar #3 men mistænker lidt at vi har lavet samme fejl. 

når i beregner koncentrationen siger i  [Ba²⁺] = n(BaCl₂) / V_total  og  [SO₄^2-] = n(Na₂SO₄) / V_total   ik?

Men noget af natriumsulfatet reager vel og danner bariumsulfat? og så er [SO₄^2-] noget andet eller hvad???

en detaljeret forklaring bedes venligst :)  normalt ville jeg bare have godkendt det her resultat men en lignende opgave kommer senere, så det nytter ikke noget at jeg ikke har styr på det :P