hej

06. september 2008 af thekingy (Slettet)

Jeg sidder here med et opgave, vil meget gern har at jeg får den rigtig svar,

0,236 g jern (2)sulfat -vand (1/7) opløses i demineraliseret vand. opløsningen gøres sur hvorefter den fortyndes til 100 mL

A) beregn den aktuelle koncentration af Fe2+ i den fortyndede opløsning

B) Fe2+ + Cr2O72- ---> Fe3+ + Cr3+

c )beregn volumenet af 0,0150M K2Cr2O7 der skal anvendes for at oxidere all Fe 2+ i opløsningen til Fe 3+

Brugbart svar (1)

Svar #1
06. september 2008 af mathon

...du vil gerne have det rigtige svar.

Men hvad med dine egne rigtige beregninger

Hvad har du reelt foretaget ud over at skrive opgaveteksten? :-)

Brugbart svar (1)

Svar #2
06. september 2008 af mathon

hvad er dine spørgsmål

bortset fra

"hvem vil regne det hele for mig" ?

Svar #3
06. september 2008 af thekingy (Slettet)

jeg vil har svar på c)

Brugbart svar (0)

Svar #4
07. september 2008 af mathon

a) M(FeSO₄*7H₂O) = 278,05 g/mol

b) i Cr₂O₇^2- er OT(Cr) = +6 - afstem redoxprocessen

c) beregn ud fra resultatet i b)

Skriv et svar til: hej

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.