krystalvand og salte

Der ønskes fremstillet 500 mL 0,02 M CaCl2-opløsning. På laboratoriet haves stoffet; CaCl2×6H2O (M = 219,1 g/mol).

a) Hvordan vil du fremstille opløsningen i praksis ? Hvilket glasudstyr, som skal anvendes, ønskes desuden angivet.
 

Jeg er kommet frem til følgende:

Fremstilling af en 500 mL 0,02 M CaCl2-opløsning:
Stofmængden af CaCl2 × 6H2O i fremstillingen vil være:
      n(CaCl2 × 6H2O) =0,02 M x 0,5 L = 0,01 mol
Antal gram CaCl2 × 6H2O til at fremstille 500 mL findes således:
      m(CaCl2 × 6H2O) = 0,01 mol · 219,1 g/mol = 2,191 g
 

Mit spørgsmål er nu om det er rigtigt. Er lidt i tvivl om hvor meget det der krystalvand har at sige for udregningerne. Og når jeg har blandet det, skal jeg så varme det op for at fjerne krystalvandet?