METHAN afbrænding

19. september 2008 af ukendten551 (Slettet)

Beregn antal mol CO2 og antal g H2O der dannes ved afbrænding af 40 g methan.

er der nogen der har nogle ider til hvordan man skal løse sådan en opgave ?

Brugbart svar (1)

Svar #1
19. september 2008 af mathon

CH₄(g) + 2O₂(g) ---> CO₂ (g) + 2H₂O(g)

1 mol CH₄ ækvivalerer 1 mol CO₂ og 2 mol H₂O
16 g CH₄ ækvivalerer 1 mol CO₂ og 36 g H₂O
40 g CH₄ ækvivalerer x mol CO₂ og y g H₂O

(40/16) ..........=.......(x/1)..... =......(y/36)

Svar #2
19. september 2008 af ukendten551 (Slettet)

så x og y er massen ?

Brugbart svar (1)

Svar #3
20. september 2008 af mathon

x er antal mol CO₂

y er antal g H₂O

Svar #4
20. september 2008 af ukendten551 (Slettet)

Men hvordan skal jeg så finde mol'ene og gramene ?

Brugbart svar (1)

Svar #5
21. september 2008 af mathon

x/1 = 40/16

y/36 = 40/16............

Brugbart svar (1)

Svar #6
12. september 2009 af danfer83 (Slettet)

sej

Skriv et svar til: METHAN afbrænding

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.