pH

pKs(HCOOH) = -log(1,8*10^-4) = 3.74, hvilket indikerer en svag syre

der foreligger et svagt syre/base-system HCOOH/HCOO^-   

HCOOH(aq)   +   H₂O(l)   <--->   HCOO^-(aq)   +   H₃O⁺(aq)

som forskydes mod højre ved tilsætning af den stærke base, der jo fjerner H₃O⁺ på højre side

der foreligger derfor en pufferopløsning
hvorfor

pH = pK_s + log(n_B/n_S)

kan benyttes.........

...svaret i #1 viste sig ved nærmere beregning at være uanvendeligt,
hvorfor
her anføres:

pK_s(HCOOH) = -log(1,8*10^-4) = 3.74, hvilket indikerer en svag syre

pH = 0,5(pK_s - log(c_s)), hvoraf

c_s = 10^pK_s-2pH = 10^3,74-8  = 5,56*10^-5 M

c_o = (50 mL)(0,1 mmol/mL) = 5 mmol

der skal således neutraliseres en mængde HCOOH, så koncentrationen nedbringes fra 0,1 M til 5,5*10^-5 M

HCOOH              +              OH^-   .................--->    HCOO^-  +   H₂O
V*(0,1 mmol/mL)..........V*(0,1 mmol/mL), da mængdeforholder er 1:1

V skal således findes af ligningen

(5 mmol - V*(0,1 mmol/mL))/(50 mL + V) = 5,56*10^-5 mmol/mL

eller skrevet uden enheder
(5 - V*0,1)/(50 + V) = 5,56*10^-5

med løsningen
V = 49,94 mL = ca. 50 mL

konklusion:
50,0 mL 0,100 M myresyre skal tilsættes 50 mL 0,100 M NaOH for at opnå en opløsning med pH = 4

Tak for svarene!

Af hvilken årsag kan svar #1 ikke bruges?

...fordi

pufferligningen handler om forholdet mellem en aktuelt tilstedeværende basemængde og en ditto korresponderende syremængde.

Men den basemængde, vi regner "på", er jo ikke aktuelt til stede, men er forbrugt under selve pH-justering, hvorfor der ikke er tale om en aktuel puffer. Det var en tænkebrøler!

Okay, så er jeg med :)

Mange tak for det!