reaktionsbrøk?

b) Har du nogle koncentrationer, ellers kan du ikke beregne ligevægten, nødmindre du dog vil i gang med noget termodynamik(er så vidt jeg husker A niveau stof, måske b)

Jeg kan ikke lige helt huske hvordan det er man gør i b, men mener det er noget med flg. ligning:

Y=([Fe3+]*[Cl-]^4) / [FeCl4-]

I c skal du gå ind og se på hvilken vej ligevægten bliver forskydt i ved tilsætning af HCl. I dette tilfælde vil det altså sige at der bliver mere af Cl- på venstre siden, som vil medføre en forskydning af ligevægten mod højre, hvilket vil sige at der bliver mere af FeCl4-.

Håber du kunne bruge det, om ikke andet at det kan sætte et par tankegange i gang ;)

ja min fejl til b og c er der disse konc.

Ved en given temp findes følgende aktuelle konc. af de tre ioner i ligevægt i opls.:

[Fe³⁺]=0,352 M    [Cl^-]=0,504 M    [FeCl₄^-]=0,00261 M

Så sætter du de koncentrationer ind i ligevægtsbrøken, som jeg skrev i #2, og det er så dit resultat i b.

hej hej .,

hvordan regnes c:

Vil koncentrationen af FeCl4- blive større eller mindre. hvis der sættes saltsyre til opløsningen??

Prøv at argumentere ud fra ligevægtsbrøken. Eller le chanteliers princip, hvis du hælder mere til den :-)

#2 der skal lige byttes om på tæller og nævner

b) 

Fe3+ (aq) + 4 Cl- (aq) ←→ FeCl4- (aq)

reaktionsbrøk= [FeCl] / [Fe] + [Cl]^4

[Fe3+]=0,352 M    [Cl-]=0,504 M    [FeCl4-]=0,00261 M

[FeCl] / [Fe] + [Cl]^4

0.00261 / 0.352 + [0.504 ^4 = Kc

c) 

Hvis der tilsættes HCl i reaktionen vil antallet af Cl stige, hvilket vil forsage at Y (reaktionsbrøken) er lavere end K (ligevægtskonstanten). Da der gælder at Y < K →, vil reaktionen gå mod højre.
For at skabe ligevægt i reaktionen vil der nu blive lavet mere FeCl4-.