Titrering af NaOH og HCL

Jeg mangler hjælp til at svare på en opgave. Vi skulle putte 15 ml NaOH i et bægerglas, og så måle temperaturen(21,5 grader). Derefter puttes lidt HCL (2ML) i bægerglasset. Så måler vi temperaturen igen(25grader). Sådan blev jeg ved indtil temperaturen ikke steg mere, det vil sige efter at den ækvilante mængde er nået.

Man kunne beregne den dannede energi(E) ved formlen E=c(4.18)*m(15ml+24ml)(ml=g)*DeltaT

DeltaT er forskellig i hver måling, og det uddyber jeg ikke, for det er ikke det jeg skal have hjælp til.

Opgaven jeg ikke kunne finde svaret på er, "Den beregnede frigivne varme-energi er nok lavere end hvad der frigives fra reaktionen."

Jeg mener at det mest naturlige ville være at den beregnede frigivne varme-energi ville være størst, pga. varmetab til omgivelserne, som ikke ville været regnet med. Nogen forslag til løsning af opgaven?