Kemi
afstemning/mængdeberegning
Jeg har fået denne opgave som hedder:
Propan har den kemiske formel C3H8
a) opskriv den afstemte reaktion for forbrændingen.
B) hvor mange gram ilt skal der til ved forbrændingen af 1kg propan?
jeg forstår ikke rigtigt det her kemi noget, så er der nogen der kan forklare mig hvad jeg skal gøre??
på forhånd tak:-)
Svar #1
09. november 2008 af melis1989 (Slettet)
den hedder selvfølgelig C3H8 jeg var bare ikke lige klar over man kunne sænke skriften...
Svar #2
09. november 2008 af Leja (Slettet)
Vi opskriver:
C3H8 + O2 --> CO2 + H2O
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
Den er den fuldstændige afbrænding.
Du kan se at O2 reagerer med propan i forholdet 1:5. Vi finder stofmængden af propan.
n=m/M
n(propan)=1000 g / 12,01 g/mol = 83,3 mol
Vi ved at der skal 5 gange så mange iltmolekyler.
Vi har da at
n(O2) = 5*83,3 mol=416,3 mol.
m(O2)=416,3 mol*31,9g/mol = 1,33*104g=13,3kg
Svar #3
09. november 2008 af mathon
den afstemte reaktion for fuldstændig forbrænding
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
1 mol 5 mol
44,09 g 5*(15,999 g)
44,09 g 79,995 g
1000 g x
hvoraf
x/(79,995 g) = (1000 g)/(44,09 g)
x = (1000/44,09)*(79,995 g) = 1814,36 g
Svar #4
09. november 2008 af Leja (Slettet)
Absolutely. Det var mig der var liiiiidt for hurtig der ! Sorry
Svar #5
09. november 2008 af Leja (Slettet)
Men alligevel en lille ting til dig Mathon. Den molare masse er vel ikke 15,99 g/mol da det er O2 og ikke blot O. Så det må blive 159,99 g/mol ?
Svar #7
09. november 2008 af Leja (Slettet)
Fejlen i det jeg skrev var at jeg delte med den molare masse af carbon i stedet for propan. De helt rigtige udregninger ser ud således:
Den er den fuldstændige afbrænding.
Du kan se at O2 reagerer med propan i forholdet 1:5. Vi finder stofmængden af propan.
n=m/M
n(propan)=1000 g / 44, 09g/mol = 22,7 mol
Vi ved at der skal 5 gange så mange iltmolekyler.
Vi har da at
n(O2) = 5*22,7 mol=113,4 mol
m(O2)=113,4 mol * 31,9g/mol = 3617,6 g
Svar #8
09. november 2008 af mathon
...hastværk betaler sig ikke at :-)
den afstemte reaktion for fuldstændig forbrænding
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
1 mol 5 mol
44,09 g 5*(2*15,999 g)
44,09 g 159,99 g
1000 g x
hvoraf
x/(159,99 g) = (1000 g)/(44,09 g)
x = (1000/44,09)*(159,99 g) = 3628,71 g
Svar #9
09. november 2008 af Leja (Slettet)
Ja, så er vi da vist enige :)
Teamwork for en meget svær opgave ;-)
Svar #10
09. november 2008 af Da-ted (Slettet)
#7
Dine beregniner er korrekte nok, men der bliver sådan set spurgt efter ilt = oxygen og ikke efter iltmolekyler som ozon eller dioxygen.
Svar #12
09. november 2008 af Da-ted (Slettet)
# 11
Er det altid sådan. Ilt er vel bare det danske navn for oxygen og dermed for oxygenatomet? Kan altså både være frit oxygenatom eller bundet i litmolekyler, O2, eller i Ozon, O3?
Svar #14
09. november 2008 af Leja (Slettet)
Jamen det kan menes på begge måde. Det kan både menes på den måde at ilt er sidestillet med ozon. Det vil sige kun når de er henh. O2 og O3. Men oxygen kan også betyde ilt direkte!
Svar #16
09. november 2008 af mathon
#14
oxygen forekommer atmosfærisk som O2, som du siger, og der bør ikke skabes mere usikkerhed om det...
Svar #17
09. november 2008 af Da-ted (Slettet)
Godt nok, egentligt også min opfattelse - ændrer ikke noget ved resultatet anyways
Svar #19
10. november 2008 af melis1989 (Slettet)
Tusind tak for jeres hjælp, jeg tror jeg forstår det nu så tak for det..
Skriv et svar til: afstemning/mængdeberegning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.