syre-base

15. november 2008 af 0fficepark (Slettet)

Styrken af en syre afhænger af hvor meget den er dissocieret i en vandig opløsning.

1) betyder den ovenstående sætning, at det afhænger af hvor meget syren er fortyndet i vand?
2) det samme må vel så gælde for en base?

HA <=> H+ + A

1) nogen der kan forklare denne ligning? Den hænger sammen med det ovenstående.

Brugbart svar (0)

Svar #1
15. november 2008 af mathon

HA(aq) + H₂O(l) <---> H₃O⁺(aq) + A^-(aq) når α er dissociations-/protolysegraden
(1-α)c_sα*c_sα*c_s

ved en stærk syre er der ikke tale om en ligevægt, da processen er helt forskudt stort set irreversibelt til højre dvs. α = 1

for en middelstærk og en svag syre er der tale om en dynamisk ligevægt
med 0<α<1.

[H₃O⁺(aq)] = α*c_s er således afhængig af α's størrelse og syrens koncentration, c_s

Skriv et svar til: syre-base

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.