Kemi
pH
Der fremstilles en opløsning af bariumhydroxid ved at opløse 5,10 g Ba(OH)2·8H2O (s) i vand i en 250 mL målekolbe, hvorefter der fyldes op med vand til mærket.
1. Beregn den aktuelle koncentration af Ba2+ og OH- i opløsningen.
Opløsningen blandes nu med 150 mL 0,350 M HNO3. Blandingens temperatur reguleres til 25 °C.
2. Beregn pH for den færdige blanding.
3. Beregn de aktuelle koncentrationer af Ba2+, NO3- og OH- i blandingen.
Please, nogen der kan hjælpe med dette?
Svar #1
19. november 2008 af DON CARLOS (Slettet)
1)
Ganske almindelig stofmængdeberegning:
n = m/M
Og så har du hvor mange mol Ba(OH)2 der er i opløsningen. Hvormange Ba2+ og OH- bliver hydraliseret ud fra x mol, Ba(OH)2?
2)
Beregn om det er hydrooxid-ioner eller hydroner der er dominerende i opløsningen:
OH- + H3O+ -> 2 H2O
(HUSKE DE HAR FÆLLES VOL NU)
3)
Find stofmængde og 'opløsningsforhold' ligesom i 1)
Skriv et svar til: pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.