Kemi
Calciumhydroxids opløselighedsprodukt
Hej
Er der nogen der kan hjælpe mig med at svare på, hvorfor luftens indhold af CO2 en alvorlig fejlkilde når man skal bestemme calciumsopløselighedsprodukt ved titrering med HCl?
Herunder er en kort gennemgang af forsøget:
Der laves en blanding af fast calciumhydroxid og demineraliseret vand. Noget af det faste stof går i opløsningen og der sker følgende reaktion:
Ca(OH)2 (s) --> Ca2+ (aq)+ 2OH- (aq)
Der benyttes et overskud af calciumhydroxid, så efterhånden som calciumhydroxid bliver opløst i vandet og opløsningen bliver mættet, vil følgende ligevægt indstille sig:
Ca(OH)2 (s) ? Ca2+ (aq)+ 2OH- (aq)
Calciumhydroxids opløselighedsprodukt er givet ved: [Ca2+ ]•[OH- ]2=Kop
For at bestemme koncentrationen af OH- - ioner titreres med den stærke syre HCl. Herved sker reaktionen:
H3O+ + OH- --> 2H2O
Svar #1
03. december 2008 af mathon
fejlkilde:
CO2 danner irreversibelt CaCO3 med Ca(OH)2
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
.........................................................................................
processen er princippet i mørtelens størkning mellem murstenene ved husbyggeri
Svar #2
03. december 2008 af mathon
sammenlign
med
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=608099
Svar #3
04. december 2008 af Thea15 (Slettet)
Tak for svar. Men hvilken betydning har denne reaktion for opløselighedsproduktet?
Skriv et svar til: Calciumhydroxids opløselighedsprodukt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.