Kemi
masseprocent, opg. 1.11
31. oktober 2004 af
vusk (Slettet)
Hej er totally lost her:
har en blanding af saltsyr eog Calciumcarbonat, og ved reaktion danner de CO2 (g)
har opskrevet reaktionsskemaet til:
2HCl + CaCO3 --> CO2 + CaCl2 + H2O
-er dette rigtigt??
så står der at 1,6 g CaCO3 overhældes med 100 mL 0,100 M HCl. og jeg skal beregne hvor mange masseprocent af CaCO3 der reagere med saltsyren. kan det passe at det er 81,4 masseprocent????
hvis det hjælper nogen er det opg. 1.11 i den der røde Kemi-bog hvor der kun er opg i!
har en blanding af saltsyr eog Calciumcarbonat, og ved reaktion danner de CO2 (g)
har opskrevet reaktionsskemaet til:
2HCl + CaCO3 --> CO2 + CaCl2 + H2O
-er dette rigtigt??
så står der at 1,6 g CaCO3 overhældes med 100 mL 0,100 M HCl. og jeg skal beregne hvor mange masseprocent af CaCO3 der reagere med saltsyren. kan det passe at det er 81,4 masseprocent????
hvis det hjælper nogen er det opg. 1.11 i den der røde Kemi-bog hvor der kun er opg i!
Svar #1
31. oktober 2004 af Damon (Slettet)
Regn ud hvor stor en stofmængde 1,6 g CaCO3 er og udregn stofmængden af HCl.
Træk nHCl fra nCaCO3.
Så regner du ud hvor stor en masse den tilbageværende CaCO3 er.
Herefter deler du den tilbageværende masse CaCO3 med 1,6 g og ganger med 100% og trækker det fra 100%
Træk nHCl fra nCaCO3.
Så regner du ud hvor stor en masse den tilbageværende CaCO3 er.
Herefter deler du den tilbageværende masse CaCO3 med 1,6 g og ganger med 100% og trækker det fra 100%
Skriv et svar til: masseprocent, opg. 1.11
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.