Kemi

pH

20. januar 2009 af hamdensøde (Slettet)

For det samme teoretiske forsøg med 0,15 M HCl og 0,1 M NaOH skal i nu beregne pH ved tilsætning af følgende mængder base: 0, 1, 4, 8, 12, 16, 20, 24, 28, 32 og 36 ml.

Kan simpelthen ikke finde ud af det - nogen der kan hjælpe mig med beregningsmetoden eller lign. ?

Brugbart svar (0)

Svar #1
20. januar 2009 af djharsk (Slettet)

Ja, men du mangler en oplysning, nemlig hvor mange mL HCl der er.

Men du kan udregne molmængden af syren og basen (Såfremt du kender både koncentrationen og volumen), og idet de reagerer 1:1 :

H₃O⁺ + OH^- → 2H₂O

Dvs. nu mere base du tilsætter, jo flere oxonium-ioner bliver der forbrugt.

Så n(H₃O⁺) = n(HCL) - n(NaOH)

Skriv et svar til: pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.