Kemi
Opløselighed
Hej alle
Jeg har netop udført det klassiske forsøg om calciumhydroxids (Ca(OH)2) opløselighedsprodukt, hvor vi titrerede på 50 mL af en opløsning af stoffet. Vi brugte 22,5 mL HCl til titreringen, og jeg er herefter kommet frem til en koncentration af OH- på 0,045 M, en koncentration af Ca2+ på 0,0225 mL samt et opløselighedsprodukt på 4,6 * 10^-5 M^3. Problemet er så, at dette ikke ligger særligt nær ved tabelværdien på 5,02 * 10^-6. Faktisk en afvigelse på 800 %! Dette kan måske forklares med en dårlig udførelse og visse fejlkilder, men hvordan kan det så være, at jeg får opløseligheden af calciumhydroxid til 0,1667 g/100 mL, hvor tabelværdien er 0,17? Hvorfor passer det ene, og det andet ikke? Nogle, som kan give en forklaring på dette?
Svar #1
20. januar 2009 af djharsk (Slettet)
En koncentration af Ca2+ på 0,0225 mL?
Har du muligvis glemt at omregne til mol/Liter?
Svar #2
20. januar 2009 af niklasdj (Slettet)
Sorry, der skulle selvfølgelig blot stå M, eller mol/L.
Svar #3
20. januar 2009 af Arctan (Slettet)
Det er i hvert fald regnet rigtigt nok ud, såfremt i har brugt en 0.100 M HCl-opløsning. Men opløselighedsprodukter svinger jo generelt ret meget - og er jo enormt temperaturafhændige. I min databog er opløselighedsproduktet 7.9·10-6 ved 25º. Det hjælper selvfølgelig ikke så meget på det.
Fejlen ligger nok i en stor usikkerhed i forbindelse med titreringen. Selvom 800 % lyder som meget, så vil blot en lille ændring af koncentrationerne af OH- og Ca2+, flytte værdien af opløselighedsproduktet en del.
Svar #4
20. januar 2009 af Arctan (Slettet)
0.200 M HCl-opløsning, naturligvis. Der var jeg selv ved at træde i fælden.
Skriv et svar til: Opløselighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.