pH.... HJÆLP

Pointe: H₃O⁺-koncentrationen angiver surheden af en væske. Meeeen da H₃O⁺-koncentrationerne ofte er meget små tal (det er træls at arbejde med meget små tal!) valgte man i sin tid (dvs. den danske kemiker Søren Sørensen) at tage logaritmen til H₃O⁺-koncentrationen i stedet for, således man typisk fik et tal i intervallet -14 og 0 (disse tal er nemmere at arbejde med!). Men da kemikere hader minustegn har man så valgt at forkaste minustegnet ved at definere pH som den negative logaritme (cologaritmen) til H₃O⁺-koncentrationen. Såå...

Definition:    pH = -log[H₃O⁺]    !!

Når vi så lader en stærk syre (i dette tilfælde saltsyre) reagere med vand, får vi reaktionen:

HCl(aq) + H₂O(l) → Cl^-(aq) + H₃O⁺(aq)

...som viser, at det sure hydrogenatom i saltsyre er fuldstændigt afgivet til vandet, der virker som en base. Da der er tale om en stærk syre kan vi regne med, at al HCl(aq) er omdannet til H₃O⁺(aq)  (1:1), dvs. [HCl(aq)]_start = [H₃O⁺]_slut. Eller da [HCl(aq)]_start = c_HCl får vi c_HCl = [H₃O⁺]. Så for netop stærke syrer - men kun stærke syrer! - giver det derfor god mening, at udregne pH som:

pH = -log(c_s),  hvor c_s er den formelle koncentration af syren, dvs. startkoncentrationen.

Formlen pH = -log(c_s) gælder dog ikke hvis man benytter sig af fx koncentreret svovlsyre (96 %), da vandindholdet er meget lavt og derfor er [H₃O⁺] også tilsvarende lav.