Kemi
van der waals
jeg kender tryk og volumen og temperatur og masse, som er opgivet i pascal, kubikmeter og kelvin og gram og har med idealgasligningen fundet den molare masse for den ukendte gas for at finde ud af hvad det er for en. men har fået af vide af min kemilærer at gassen måske ikke opfører sig idealt, jeg ved faktisk ikke hvornår gasser er ideale. jeg tænkte om jeg måske kunne bruge van der waals ligning til at beregne den molare masse. er der nogen der kan skære ud i pap for mig hvad a og b er og hvor man finder de tal og er der andre bedre måder at gøre det på? er nemlig ikke så hård til kemi og er kørt lidt fast.. ville sætte stor pris på hvis nogen kunne skære det lidt ud i pap
Svar #2
25. januar 2009 af haakan (Slettet)
ja, sådan ser ligningen ud - så langt er jeg med... men hvor finder jeg konstanterne a og b? og er der bedre måder at gribe det an på? har du en mulighed for at forklare mig, hvordan jeg skal gribe det an?
Svar #3
25. januar 2009 af mathon
denne ligning er en modifikation af idelgasligningen,
som
tager hensyn til tiltrækningen mellem gassens molekyler og at molekylerne har et egetrumfang.
parameterparret (a,b) er stofspecifikt
Svar #4
25. januar 2009 af haakan (Slettet)
jo, men hvor finder jeg så a og b værdierne henne? og er der nogle bestemte regler for hvornår idealgasligningen kan bruges og hvornår jeg skal bruge en anden? hvornår opfører gasser sig idealt? kan van der waals overhovedet bruges eller er der noget andet der med fordel kan bruges i stedet? jeg spørger ikke hvad van der waals er, men om den kan bruges og hvis ja, hvordan den kan bruges.. håber i forstår..
Svar #5
25. januar 2009 af mathon
i et større fysik/kemi-tabelværk på biblioteket
det store engelske på nogle og tredive bind
Svar #6
25. januar 2009 af haakan (Slettet)
inden jeg går på biblioteket og leder efter de konstanters værdier, er der noget bud på om van der waals overhovedet kan bruges? eller er idealgasligningen helt fin? eller skal jeg have fat i noget helt andet?
Svar #7
27. januar 2009 af lottefar (Slettet)
Gassen er ideal når den potentiale interaktionsenergi mellem gasmolkylerne er negligibel i forhold til deres kinetiske bevægelsesenergi. Det sker når molekyler pr. volumen er lav.
Det er meget svært at skære ud i pap hvad a og b er. Det er kort fortalt konstanter som kommer fra et statistisk mekanisk problem hvor man finder energien i en gas hvor molekylerne mærker et van der wallsk potentiale fra hinanden. Det simpleste ikke ideelle tilfælde, hvor løsningen er van der walls ligningen.
a er integralfunktion der afhænger af potentialet mellem partiklerne. b er en konstant som er fire gange en enkelt partikels volumen.
Skriv et svar til: van der waals
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.