reaktionsskema

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ --> PbCrO_4(s) + 2KNO₃

#0. Hej!

Nu har du jo været lidt sparsom med informationerne, men jeg antager, at det er reaktionsskemaet for reaktionen mellem en vandlig opløsning af bly(II)nitrat og kaliumchromat du efterspørger.

Pb(NO₃)₂(aq) + K₂CrO₄(aq) → PbCrO₄(s) + 2 KNO₃(aq)

Der dannes bly(II)chromat og kaliumnitrat. PbCrO4 er et tungtopløseligt salt, der udfælder.

mange tusind tak

Først skriver vi op hvad der sker når vi opløser de to salte i vand:

Pb(NO₃)₂ ------> Pb²⁺ + 2NO₃^-

K₂CrO₄  -------> 2K⁺ + CrO₄^2-

Så blander vi dem sammen og tilsætter syre og løser en redoxreaktion. Jeg skriver kun det op der sker noget med dvs jeg undlader kaliumionen og nitrationen.

Pb²⁺ + CrO₄^2- ------> Pb⁴⁺ + Cr³⁺

Pb Stiger med 2

Cr falder med 3

Og vi laver det klassiske redoxkryds sådan at der kommer til at stå:

3Pb2+ + 2CrO42- ------> 3Pb4+ + 2Cr3+

Så skal vi have ladning til at passe:

vs: +2 og hs: +18 dvs. at jeg skal have 16 H⁺ på venstresiden for at få ladningerne til at passe. Det giver så 8 H2O på højresiden.

16H⁺ + 3Pb²⁺ + 2CrO₄^2- -------> 3Pb⁴⁺ + 2Cr³⁺ + 8H₂O

#4.

Der sker ikke nogen elektronudveksling - der er ikke tale om en redoxreaktion.

#5.

Det bliver en redoxreaktion hvis du tilsætter syre (H⁺). #1. og #2. er rigtig hvis du bare blander de to vandige opløsninger sammen. Det kan endvidere oplyses at bly(II)chromat har et opløselighedsprodukt K_op = 1,8*10^-14 M² i vand ved 25 ^oC.

Men tilbage til oxidation af Pb²⁺ til Pb⁴⁺.

Når du opløser K₂CrO₄ i vand får du en gul opløsning. Tilsætter du en syre (saltsyre eller salpetersyre) får du en orange opløsning fordi at chromat (CrO₄^2-) bliver til dichromat (Cr₂O₇^2-).

2CrO₄^2- + 2H⁺ -------> Cr₂O₇^2- + H₂O

Så her er redoxreaktionen, hvor bly(II) oxideres til bly(IV) og Cr(VI) reduceres til Cr(III) ved tilsætning af syre:

14H⁺ + 3Pb²⁺ + Cr₂O₇^2- ------> 3Pb⁴⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O