Aktiveringsenergi

Hint: Benyt den udvidede Arrhenius ligning.

Arrhenius equation:

k = A *e^(-E_a/(R*T))

Ln K = Ln A - Ea/(R*T)

plot Ln K op ad y- aksen og 1/T hen ad x-aksen.

Så er skærring med y-aksen = Ln A

hældningskoefficienten er = -E_a/R

-Ea/R - det er så aktiveringsenergien..

Dvs:

 –(Ea / R) = 0.118417 og derpå er Ea = -0.118417 * R
 

R = gaskonstanten,= 8.314 J/mol*k
 

Dvs aktiveringsenergien Ea = -0.118417* 8.314 = - 0.984519 J/mol    ?
 

Nej resultatet er ikke rigtigt. Husk A i Arrhenius er en pre-eksponentiel faktor med enheden 1/sekunder.

Jeg vil mene du skal finde den nye k i A = A₀*e^(-k*t) ved 134 grader. Så prøv at plotte Ln til denne k og 1/(273,15 + 134).

Giver det noget fornuftigt?

Du skulle gerne få en A i Arrhenius der ligger mellem 1*10^10 og 4*10^15, ja det er et stort tal...........

Ea tror jeg ligger mellem 100 - 300 kJ/mol.

Så har du lidt at gå efter.............................

jeg får 4694 J/mol ?

se
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=640181

Hvis du plotter (x,y) = (1/T1;Ln K1) som det ene punkt og (x,y) = (1/T2;Ln K2) som det andet og tegner den rette linie mellem de to punkter, så får du følgende ligning: y = 45749,1210x - 115,3694
R2 = 1,0000, hvor hældningskoef. = - Ea/R

Ea = - 45749,1210 * 8,3145 = -380381 j/mol = -380 kj/mol

Den Pre. eksp. faktor A = e^115,3694 = 1,27E50

Det er da pisse smart..............................

Det samme resultat for Ea får jeg når jeg bruger den formel Mathon skrev op.

Ea = ln(k2/k1)*R*(T2*T1)/(T2-T1) med enheden J/mol

-380381 j/mol = -380 kj/mol

Hvor får du K1 og K2 fra?

K1 og K2 kommer fra 1.ordens udtrykket ved hhv. 160 grader og 134 grader.

A = A₀ * e^(-k₁*t) v. 160 grader

A = A₀ * e^(-k₂*t) v. 134 grader

Tag også lige et kig på #6.