Ækvivalenspunkt - titrering af ethansyre med natriumhydroxid

det ligger ved pH=8,8(sådan ca.)

Ja det havde jeg hørt noget om, men ved du hvor man kan finde dette? Det ville være rart at vide til en anden gang og for en ordensskyld, så man kender sine kilder :)

#0. Hej.

Betragt reaktionen:

                              CH₃COOH(aq) + OH^-(aq) → CH₃COO^-(aq) + H₂O(l)

...hvor K_b = [OH^-][CH₃COOH]/[CH₃COO^-] = x²/(c - x)    (bemærk brøken er reciprok og der er brugt K_b) ⇔ x = [OH^-] = (-K_b + √(K_b² + 4·c·K_b))/2

Da er pH = -log[H₃O⁺] = -log(K_w/[OH^-]) = -log(K_w/((-K_b + √(K_b² + 4·c·K_b))/2))

Lad K_w = 1·10^-14 og K_b = 5.75·10^-10 (acetat) ved 25 ºC. Vi lader endvidere det dannde CH₃COO^-(aq) have en koncentration på "c" = 0.050 M (kan nemt beregnes ud fra den anvendte koncentration af CH₃COOH(aq) og OH^-(aq)). Da fås

     pH = -log((1·10^-14)/((-(5.75·10^-10) + √((5.75·10^-10)2 + 4·(0.050)·(5.75·10^-10)))/2)) = 8.73

Bemærk at pH-værdien afhænger af den anvendte koncentration. Havde koncentrationen af CH₃COO^- været 0.100 M havde man fået pH = 8.88.

(Ovenstående er altid fint at vedlægge som bilag til en evt. rapport.) :-)

hmm.. spørgsmål Darwin, har nemlig syre/base test i morgen. OH^- er jo fuldstændig.

Det man skal gøre er det ikke bare at man ved at OH^- er fuldstændig reaktion..

Så tager man c-basen, hvis vi siger c-basen er lig 5 M, så er c af OH^- også lig 5 M.

Så siger man så.

pH = 14 - pOH <=> pH = 14 - (-log[5])..

Er jeg helt off? Har kun kemi b-niveau, så.. men ja, er det helt forkert at tænke sådan.

#4.

For monovalente(*) stærke baser kan deres pOH-værdi udregnes ud fra pOH = -log(c_b) (**). Det følger derfor, at pH for en monovalent stærk base kan udregnes som pH = 14 - (-log(c)) = 14 + log(c), idet pH + pOH = 14 ved 25 ºC.

At formlen (**) kun holder for stærke baser kommer af, at kun stærke baser dissocierer fuldstændigt ved en reaktion med vand, som fx i NaOH(aq)'s tilfælde:

NaOH(aq) + H₂O(l) → OH^-(aq) + Na⁺(aq) + H₂O(l)   (ligevægten er helt forskudt mod højre)

NaOH(aq) er omdannet til OH^-(aq) i forholdet 1:1, dvs. [NaOH(aq)]_start = [OH^-]_slut. Eller da [NaOH(aq)]_start = c_NaOH får vi c_NaOH = [OH^-]. Så for netop monovalente stærke baser - og kun disse! - giver det derfor god mening, at udregne pH som:

pH = 14 + log(c_b), hvor c_b er den formelle koncentration af basen.

(*) En monovalent base refererer til, at den netop modtager én ækvivalent H⁺ (såsom NaOH(aq)).

hmm okay.. Forstår det godt.. men det bare så forvirr. altså ligningsregnestykkerne på computer :/ Altså det jeg skrev, er det så rigtig nok : o..