SVÆR opgave. :(

Hej, jeg ka simpelthen ik finde ud af den her opgave. vil I ik nok hjælpe eller forklare hvorn man gør? TAK!!

Hvordan løser jeg d?

15,0 g KOH hældes i en 250 mL målekolbe, og der tilsættes demineraliseret vand til stregen.
a. Beregn den formelle koncentration af KOH.
c = n/V
MKOH = 39,098 + 15,999 + 1,0079 = 56,1049 g/mol
KOH: n = 15,0 g / 56,1049 g/mol ↔ n = 0,267 mol
c = n/V. dvs. c = 0,267 mol / 0,250L = c(KOH) = 1,068

b. Beregn pH i opløsningen.
pOH = -log(CB)
pOH = -log(CB) -> pOH = -log(1,068) = -0,028
pH = 14 + 0,028 = 14

Opløsningen hældes sammen med 150 mL 0,10 M salpetersyre.

c. Opskriv den syre-base-reaktion der sker ved sammenblandingen.
HNO3 + KOH --> H2O + KNO3

d. Beregn stof af alle de ioner der er i blandingen efter at reaktionen er sket.