Hjælp!!

pufferligningen:

pH=pKs + log(nB/nS) = pKs + log(1,00M*V/0,01):

7,21 = 2,12 + log(100*V)

Løs for V, og bemærk at V kommer ud i liter.

#1: Jeg kan ikke se, at du tager højde for, at noget af fosforsyren reagerer med hydroxidionerne ved reaktionen:

H3PO4 + OH- -> H2PO4- + H2O

Pufferligningen

pH = pKs + log(nB/nS)

er korrekt, men med de værdier du foreslår, får man V = 1230L, hvilket virker usandsynligt.

Vi betragter syre-base parret (S/B)

(H3PO4/H2PO4-): "fosfatpuffer"

Før reaktionen er

nS(før) = 0.100M*0.100L = 0.0100 mol
nB(før) = 0

og efter reaktionen er

nS(efter) = (0.0100mol)-(1.00M)*V
nB(efter) = (1.00M)*V

Vi glemmer for et øjeblik enhederne. Så du skal løse ligningen

pH = pKs + log(V/(0.0100-V))

med hensyn til V, når pH=7.21, pKs = 2.12 (jf. s.38 i Databog Fysik-Kemi, 10.udgave, 2000).

Resultat: V = 0.0100L (3 betydende cifre). Det virker mere sandsynligt.

//Singularity

Prawn, prøv at give dit indlæg en mere sigende titel. Fx "pufferopgave i kemi". Så er der større chance for, at folk gider hjælpe dig. Titler såsom "Hjælp" og "Haster" bliver oftest ignoreret.

//Singularity

ja, jeg undskylder ærbødigst. det er naturligvis stofmængden af H2PO4-, der er nB! Kig bare på #2.

Tusinde tak for hjælpen!!! Skal forsøge at gøre mine titler mere signende en anden gang!