Kemi

Redoxtion

24. februar 2009 af Dezkon (Slettet)

Heej jeg sidder og har "lidt" problemer med en opgave i kemi om redoxreaktioner... Jeg syntes ikke jeg på nogen måde kan få dette til at passe, så vil være en stor hjælp hvis i vil kigge lidt på det..
Gerne i punktform så jeg kan følge med hvad der sker, har nemlig kemibogen ved siden af hvor der står en vejledning, så kan måske bedre forstå den på denne måde...

S^2-(aq) + Cl₂(aq) → SO₄^2-(aq) + Cl^-(aq) (basisk væske)

Håber i kan hjælpe :)

Brugbart svar (1)

Svar #1
24. februar 2009 af Darwin (Slettet)

i) Tildel oxidationstal.

-II 0 +VI -I

S^2-(aq) + Cl₂(aq) → SO₄^2-(aq) + Cl^-(aq)

ii) Afstem herefter så faldet i oxidationstal (reduktion) er lig med stigningen i oxidationstal (oxidation). S stiger med 8 trin og Cl falder med ét trin, så:

S^2-(aq) + 4Cl₂(aq) → SO₄^2-(aq) + 8Cl^-(aq)

iii) Afstem ladning. Der afstemmes med OH^-(aq) (basisk væske) så ladning er ens på begge sider af reaktionspilen. Hvis der tilsættes 8 OH^-(aq) på venstre side er ladningen samlet -10 på begge sider.

S^2-(aq) + 4Cl₂(aq) + 8OH^-(aq) → SO₄^2-(aq) + 8Cl^-(aq)

iiii) Afstem oxygenatomer ved at afstemme med H₂O(l).

S^2-(aq) + 4Cl₂(aq) + 8OH^-(aq) → SO₄^2-(aq) + 8Cl^-(aq) + 4H₂O(l)

iiiii) Kontrolér at der er samme antal grundstoffer på begge sider.

Skriv et svar til: Redoxtion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.