Kemi
pH og buffer
Hejsa
Jeg har 0,0278 M Benzosyre. Til 400 mL af den mættede benzoesyreopløsning sættes nu NaOH(s), indtil al syren netop er forbrugt (ækvivalenspunktet er nået).
C6H5COOH + NaOH -------> C6H5COO- + Na+ + H2O
Nu til opgave:) :
Beregn pH i den dannede opløsning. Der kan ses bort fra ændringer i volumen ved tilsætning af NaOH.
Er det så ikke bare pH formlen for middelstærke syrer da der ses bort fra volumen ændringerne af NaOH?
Opgave 2:
Disse 400 mL opløsning (fra spørgsmål e) blandes nu med 600 mL af den oprindelige, mættede benzoesyreopløsning.
Beregn pH i denne bufferopløsning.
Jeg anvender pH = pks + log(ns/nb) hvor jeg smider pks for benzosyre ind i formlen.. men hvad er det lige jeg skal have ind i stedet for ns og nb? Mol af syren er vel bare 0,1 l * 0,0278 M = 0,00278 mol, så må basen vel også være det samme (grundet 1:1 forholdet).....?
Eller jeg bare helt gal på den?
Mvh petrozza:)
Svar #2
28. februar 2009 af Petrozza (Slettet)
Hej igen
Håber virkelig at der er nogle der gider at kaste sit blik herpå
Skriv et svar til: pH og buffer
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.