aktiveringsenergien

18. marts 2009 af smukkedivadiva (Slettet)

hejj ...

jeg har lige et hurtigt spørgsmål. har en opgave, hvor jeg ved jeg skal bruge denne formel:

-E_a/R*((1/t1)-(1/t2))

Jeg vil lige hører, om man skal isolerer Ea for at finde aktiveringsenergien for en reaktion.

på forhånd taak ..

Brugbart svar (0)

Svar #1
18. marts 2009 af Jerslev (Slettet)

#0: Hvad er den lig?

Svar #2
18. marts 2009 af smukkedivadiva (Slettet)

altså der står i bogen:

ln (k2/k1) = -Ea .. bla bla..

Brugbart svar (0)

Svar #3
18. marts 2009 af Jerslev (Slettet)

#2: Hvis du har de andre størrelser, så ja.

Svar #4
18. marts 2009 af smukkedivadiva (Slettet)

ok.. suuppperrr..

taaak for det.. :D

Svar #5
18. marts 2009 af smukkedivadiva (Slettet)

men hvilken enhed er aktiveringsenergi i ? joule ?

Brugbart svar (0)

Svar #6
18. marts 2009 af Jerslev (Slettet)

#5: Såvidt jeg husker, ja.

Brugbart svar (0)

Svar #7
18. marts 2009 af sHastrup (Slettet)

angiv den i kJ. Normalt ligger aktiveringsenergier i et interval fra 40-120kJ ca.

Brugbart svar (1)

Svar #8
18. marts 2009 af mathon

enheden
[E_a] = J/mol

Skriv et svar til: aktiveringsenergien

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.