Oxi + Reduk

2Na(s) → 2Na⁺(aq) + 2e^-    (oxidation)

Cl₂(g) + 2e^- → 2Cl^-(aq)       (reduktion)

   0           +1
2Na(s) → 2Na⁺(aq) + 2e^- (oxidation)

 0                   -1   
Cl₂(g) + 2e^- → 2Cl^-(aq) (reduktion)
 

Jeg ved at oxidation afgiver sine elektroner og reduktion er en form for optagelse af elektroner... men jeg kan ikke se det på redoxreaktionerne, jeg forstår det stadigvæk ikke...

  0        0          +1        -1
2Na  +  Cl₂ --> 2Na⁺  +  2Cl^-

Pinligt, men jeg forstår det stadigvæk ikke. Skal tallene foroven betyde elektroner?

Natrium står i første hovedgruppe, og har en elektron i yderste skal! Chlor står i syvende hovedgruppe og har 7 elektroner i yderste skal. .....

tallene foroven er oxidationstrin

#3.

Na(s) har én elektron i sin yderste skal, mens Na⁺(aq) har mistet sin elektron i sin yderste skal, dvs. der er sket en elektronafgivelse fra Na(s) → Na²⁺(aq). Elektronafgivelsen skriver vi ved at placere en fri elektron (e^-) på produktsiden.