Opløselighed

a) Opstil ligevægten

ZnCO₃(s) <-> Zn²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)

Eq;.....................x....................x..........

Ligevægten opstilles:

K_O=[Zn²⁺]*[CO₃^2-]=x*x=x^2

Løs den ligning og du kender koncentrationen.

Omtrent det samme gøres ved b)

her huskes det blot at:

Eq................. x......................0,0100M+x

Dvs. du får en lidt grimmere andengradsligning, men det burde være til at klare :-)

a)
                            ZnCO₃(s) <---> ZnCO₃(aq)  <--->  Zn²⁺(aq)  +  CO₃^2-(aq)
koncentrationer                                s                       s                 s

[Zn²⁺]*[CO₃^2-] = s² = 1,0*10^-10 M²

s = √(1,0*10^-10 M²) = 1,0*10^-5 M

b)
[CO₃^2-] = 0,0100 M     er stor i forhold til den ringe ekstra mængde CO₃^2-, som tilføres ved tilsætning af ZnCO₃, hvorfor der beregningsmæssigt ses bort fra denne.

[Zn²⁺]*(0,0100 M) = 1,0*10^-10 M²                 

[Zn²⁺] = (1,0*10^-10 M²)/(0,0100 M) = 1,0*10^-8 M = 1,0*10^-8 mol/L

dvs.
opløseligheden af zink(ll)carbonat i 0,0100 M natriumcarbonat
er
(1,0*10^-8 mol/L)*(125,38 g/mol) = 1,2538*10^-6 g/L = 1,2538 µg/L = 0,12538 µg/(100 mL) =
125,38 ng/(100 mL)