Titrering

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

Hvad betyder det, at der skal 2 NaOH for at svovlsyren bliver til: Na2SO4 + 2 H2O?
Det at der skal to natriumhydrdoxid molekyler til pr. svovlsyre molekyler kan forklares på to måder sådan lige umiddelbart.

Den mest logiske årsag er på højre side af reaktionspilen hvor vi får natriumsulfat dannet. Da sulfationen har en ladning på minus to kræver det altså 2x Na, hvis der ikke skal være en ladning i den sammesatte ion, da Na kun har en elektron i yderste skal - og dermed kun en elektron den er villig til at afgive.

Derfor kræves det for at reaktionen stemmer at der sker en reaktion i forhold til 1:2 - det vil sige dobbelt så mange mol natriumhydroxid som der er mol svovlsyre til stede.

Om der skal dobbelt så meget svovlsyre i forhold til natirumhydroxid tør jeg ikke lige svare på stående fod - jeg har da mine anelser men det vil blive rent gætværk - er sikker på der er nogen der har mere styr på deres syre-baseligevægte end mig

Og om du kan få det til at lyde så simpelt at en i folkeskolen kan være med? Tjaeh? That was a very good question actually

#0. Hej.

1 OH^- ønsker at optage 1 H⁺. Da H₂SO₄ kan afgive 2 H⁺ skal der være 2 OH^- (og således 2 NaOH) til at optage de to H⁺ som H₂SO₄ afgiver. Dvs. et forhold på 1:2.

Der skal dobbelt mængde-dosis (i mol) af NaOH i H₂SO₄. Dette er ikke ensbetydende med, at der skal dobbelt vægt- eller volumen-dosis af NaOH i H₂SO₄, eftersom molarvægtene ikke er ens.