Bindingstyper?

#0. Hej.

Du skal kigge på forskellen i elektronegativitet (som er et mål for hvor meget atomerne trækker i elektronerne). Når elektronegativiteten mellem de to atomer i bindingen er næsten ens er der tale om en upolær kovalent binding (fx Cl-Cl), dvs. Δχ < 0.4. Når forskellen mellem de to atomer er mellem 0.4 og 1.7 på Pauling skalaen kalder man bindingen for polær kovalent (fx H-Cl). Når elektronegativitetsforskellen er over 2 har man en ionbinding (fx Na⁺Cl^-).

Ad a) Elektronerne er ligeligt fordelt mellem de to bromatomer så der er tale om en upolær kovalent binding.

Ad b) Bindingen mellem Ba (χ = 0.89) og Br (χ = 2.96) er en ionbinding da Δχ = 2.07. Da Br har højst elektronegativitet trækker Br klart mest i elektronerne og får en negativ ladning (e^-).

Ad c) C-H-bindinger er tradionelt upolære eftersom forskellen i elektronegativitet er lille Δχ ≈ 0.35.

{...}