Stofmængder.

Jeg fik stillet spørgsmålet: "a) Vis ved beregning, at 100 g FeO ikke er ækvicvalent med 50 g C."

Jeg har så gjort følgende og kunne godt tænke mig at vide, om det er korrekt eller få en rettelse:

For at bevise, at 100 g FeO ikke er ækvivalent med 50 g C, bestemmes først den molare masse af FeO og C.
Vi ved, at til bestemmelsen af den molare masse bestemmes de forskellige stoffers molare masse, derefter lægges de sammen.

FeO:
Fe = 55,845 g/mol
O = 15,9994 g/mol

Dermed fås:
M= 55,845 g/mol+ 15,9994 g/mol = 71,844 g/mol
C = 12,011g/mol

For C er M= 12,011 g/mol
 

Molarmasse er det samme som gram pr. mol, altså M = m/n . Den kan omskrives til m/M=n. Dvs. hvis man dividerer massen med molarmassen, så vil man komme frem til antallet af molekyler angivet i mol, som også kaldes stofmængden.
Derfor bestemmes stofmængden for begge stoffer.

For FeO gælder:
n= 100gram/(71,844 g/mol)
n = 1,3929 mol

For C gælder:
n=50gram/(12,011 g/mol)
n= 4,163mol
Eftersom begge stoffers stofmængder ikke stemmer overens med hinanden, er de ikke ækvivalente med hinanden.