Polære/polære og upolære/upolære

1. Et polært stof betyder at der findes en ladningsforskydning i stoffet, eksempelvis CH₂Cl₂ som har et dipolmoment mod chlor-delen af stoffet, ethanol som har et dipolmoment i sin -OH gruppe osv. Disse "ladede" grupper vil helst være sammen med andre ladede grupper, hvilket er forklaringen på hvorfor polære væsker og stoffer helst vil opløses af et polært solvent.

2. Samme argumentation men omvendt - et upolært molekyle har slet ingen ladningsforskydelser, og vil derfor helst være sammen med andre stoffer uden ladningsforskydelser.

3. Kaliumdichromat er et salt, og det er fåtallet af salte der kan opløses i organiske solventer. Grunden er at når et salt opløses i vand, dannes der en "Solvent skaller" af vand rundt omkring hver ion som stabiliserer den - det kan ethanol ikke gøre på samme måde.

Nu får man så det  indtryk at CH₂Cl₂ er et polært solvent. Det er det i højeste grad ikke, det er et ganske upolært solvent, som hellere opløser meget upolære stoffer som fedtstoffer, carbonhydrider etc. end polære stoffer.

En anden og meget vigtig detalje er at ved at opløse K₂Cr₂O₇ i ethanol, så vil det jo reagerer med solventet (dvs. ethanol) og begynde at oxidere det i stykker.

Dichlormethan har skam et dipolmoment på omkring 2,1 det er bare ikke videre hydrofilt :) men polært er det skam. Jeg giver dig ret i at det ikke er et polært solvent, i og med det som du siger hellere opløser fedtstoffer end alkoholer, men det er skam polært i sig selv :)

Til sammenligning mener jeg chloroform har et dipolmoment på omkring 1,7, og og jeg kan sku ikke huske chlormethans, men det ligger på 2,5 eller deromkring. Tetrachlormethan er derimod apolært pga. symmetri :)

Edit: Dipolmomenterne er naturligvis i debye :P

Jeg har nu ikke antydet at CH2Cl2 skulle være et upolært molekyle. Jeg skrev at det ikke er et polært solvent, det er ikke det samme. At beskrive et solvent polaritetsegenskaber er meget svært og der findes ikke en entydig måde. Nogle vælger at se på dielektricitetskonstanten, andre vælger molekylets permanente dipolmoment etc. Faktum er bare at man ikke har en "overall" beskrivelse som dækker. Man kan finde solventer som har lave dipolmomenter eller dielektriciteskonstanter, men som stadig tilhører klassen af polære solventer.

I den mere avancerede fysisk organisk kemi opererer man med minimum 15-20 forskellige parametre og man kæmper stadig med at finde en universel parameter. Det er ikke lykkedes endnu og vil det nok heller ikke.