Redoxreaktioner

1) Der overføres igen en spatelspids natriumsulfit til et rent reagensglas og stoffet opløses i ca. 10 dråber vand.
pH bestemmes med universalindikatorpapiret før og efter reaktionen.
Der tilsættes et par dråber KMnO4.

"Når NaHSO3 opløses i vand, så vil pH blive omkring 5,5-7 (afhængig af koncentrationen). Havde man i stedet opløst Na2SO3, så ville pH havde blevet 7-8. Permanganat reagere på en måde i sur opløsning, ligesom i reaktion 1, men hvis pH er mellem ca. 8 og ca. 12, så skulle man få reduceret brunsten.

Når permanganat dryppes til, så dannes en lille smule brunsten langsomt, men jo mere der tilsættes, jo hurtigere sker redoxprocessen."

hvor sker det?

2) Der overføres igen en spatelspids natriumsulfit til et rent reagensglas og stoffet opløses i ca 10 dråber vand.
Opløsningen gøres stærkt basisk ved at 4 M NaOH (ca. 5 dråber) tildryppes og en dråbe KMnO4 tilsættes.
 

Iagttagelser: Der kommer en mørkegrøn ring i toppen af væsken. Efter noget tid kommer der brune klumper. Derefter bliver den lysegrøn, så sumpgrøn og til sidst brun.

Grunden til at væsken går fra grøn til brun er, at manganat-ionen ikke er stabil under pH 12,5. Hvis pH kommer under det, så vil manganat-ionen omdannes eller nedbrydes

a) Men .. hvorfor falder pH til under 12,5, når nu manganat ionen kun dannes ved pH over 13?

b) og .. Hvad sker der med det permangant som dannes ved nedbrydning af manganaten?