redoxreaktioner

Hej.

Nu er jeg ikke helt sikker på, hvad det egentlig er, du spørger om, men:

Cl₂(g) + 2 Br^-    --->   2 Cl^-(aq) + Br₂ (aq)

Idet der jo er tale om en oxidation af dichlor og en reduktion af bromid-ionen, er ovenstående reaktion en redox-reaktion.

Hvis du vil ind og forklare, hvorfor reaktionen kan forløbe, skal du kigge på de elektrokemiske forhold.

Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq) --->   CaCO₃(g)

Denne reaktion er kun en fældningsreaktion - der sker ingen oxidation eller reduktion. Måske ville det være mere overskueligt, hvis du opskrev et reaktionsskema med tilskuerioner. Det kunne f.eks være:

CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) -> CaCO₃(s) + 2 NaCl

Den sidste reaktion med magnesium i syre er dermed også en redox-reaktion, idet magnesium jo oxideres og hydronerne fra syren reduceres.

Håber det var svar på dit spørgsmål.

Allan..

Ca2+(aq) + CO32-(aq) ---> CaCO3(g)

Den her forstår jeg ikke, men det andet er jeg med på.

Hvordan kan du finde ud af at det ikke er en redoxreaktion. Er det fordi der ikke er lige så mange positive ladninger som negative, således at de går lige op?

Hvis du ser på oxidationstallene på begge sider af reaktionsskemaet, vil du se, at calcium har oxidationstallet +II og C i carbonat-ionen har +IV.

CaCO₃ (s) er et salt af ionerne Ca²⁺ og CO₃^2-

Reaktionen er udelukkende en fældningsreaktion og ikke en redox-reaktion, da der ikke sker nogen ændringer i oxidationstallene.

tusind tak for hjælpen :')

Cl₂(g) + 2 Br^-(aq) --> 2 Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Delreaktioner:

2 Br^-(aq) --> Br₂(aq) + 2e^-

Cl₂(g) + 2e^- --> 2 Cl^-(aq)

Ovenstående er en redoxreaktion, men chlor kan ikke reducere bromid, da elektronegativiteten for chlor er større end for brom.

Bomid oxiders, idet det afgiver elektroner til chlor, som derved reduceres.

Bromid stiger i oxidationstrin fra -1 til 0 og chlor falder tilsvarende fra 0 til -1.

PH

Cl₂(g) + 2 Br^-(aq) --> 2 Cl^-(aq) + Br₂(aq)

Delreaktioner:

2 Br^-(aq) --> Br₂(aq) + 2e^-

Cl₂(g) + 2e^- --> 2 Cl^-(aq)

Ovenstående er en redoxreaktion, men chlor kan ikke reducere bromid, da elektronegativiteten for chlor er større end for brom.

Bomid oxiders, idet det afgiver elektroner til chlor, som derved reduceres.

Bromid stiger i oxidationstrin fra -1 til 0 og chlor falder tilsvarende fra 0 til -1.

PH

i oversigt

                              0                 -1                       -1                0
                             Cl_{2 (g)}   +   2 Br^- _(aq)    --->   2 Cl^- _(aq)   +   Br_{2 (aq)}