Kemi
pH HCL
Hej,
er Ph værdien den samme for 0,1M HCL og 1M HCL. Koncentrationen af H+ er jo 10 gange større ??
Svar #2
24. maj 2009 af Zipzap112 (Slettet)
Uddybning: for stærke syrer, kan du udregne pHén ud fra stærk-syre-formlen: pH = - log (Cs), hvor Cs er den formelle koncentration af din syre.
Altså har 0,1 M HCl en pH på -log(0,1) = 1
pH for 1 M HCl = -log(1) = 0
Du kan bruge denne formel for stærke syrer (almindligvis HCl, H2SO4 og HNO3), fordi de reagerer så godt som fuldstændig med vand (mere end 99% er deprotoniseret), som er opløsningsmidlet for syren.
Svar #3
26. maj 2009 af desert_eye (Slettet)
#1
Det er et tænke spørgsmål :)
Regn på det
pH=-log [H3O+]
HCl + H2O --> Cl- + H3O+
Vi er enige om at du i 1 M har 10 gange så meget HCl, dvs. du kan få 10 gange så mange H3O+.
Når koncentrationen af oxonium bliver så større, så bliver pH mindre (da pH er en logaritmisk størrelse af oxonium konc.)
Skriv et svar til: pH HCL
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.