Kemi
Ligevægtskonstant
Hvordan kan man forklare, at det, at ligevægtskonstanten K stiger ved afkøling og falder ved opvarmning, er i overensstemmelse med Le Chateliers princip?
Svar #1
09. juni 2009 af mathon
exoterm
A + B ---> C + D
endoterm
A + B <--- C + D
for ligevægten
A + B <---> C + D
haves
* ([C]*[D]) / ([A]*[B]) = Kc
afkøling:
ligevægten forskydes mod højre for at modvirke den påtvungne nedkøling
i * bliver tælleren derved større og nævneren bliver mindre, hvofor Kc øges
opvarmning:
ligevægten forskydes mod venstre for at modvirke den påtvungne opvarmning
i * bliver tælleren derved mindre og nævneren bliver større, hvofor Kc mindskes
Svar #2
09. juni 2009 af badooo (Slettet)
Men kan det ikke tænkes, at reaktionen er exoterm mod venstre istedet? Det ses jo i enkelte reaktioner.
Eller er det bare af princip altid exotermt mod højre?
Skriv et svar til: Ligevægtskonstant
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.