reaktionshastighed

Uha, det er der sørme mange ting, der kan have.

Først og fremmest afhænger det jo af, hvilke stoffer, der reagerer.

Endvidere kan det afhænge af, hvor meget af stofferne, der er. Dette repræsenteret ved koncentrationer i opløsninger eller partialtryk for gasser. Dette gælder så kun for reaktioner, der ikke går af 0'te orden, hvor hastigheden jo er konstant.

Derudover kan påvirkninger som temperaturændringer eller katalysator sætte skub i tingene.

Håber det kunne bruges.

Reaktionshastighed:
• Er nedgangen i stofmængdekoncentrationen af en reaktant pr. tid. Og kan derfor læses som minus tilvæksten i stofmængdekoncentrationen af en reaktant pr. medgået tid.
• Bliver positiv når det er opgang i stofmængdekoncentrationen af et produkt pr. tid.
• Faktorer der påvirker reaktionshastigheden:
o Stoffets overfladeareal
Fast stof der er blevet findelt (pulver) reagerer meget hurtigere med andre stoffer enten det er væsker, gasser eller et opløst stof. Dette er fordi det har en meget større overfladeareal.
o Reaktanternes koncentration
Jo mere koncentreret en reaktant er, jo hurtigere forløber reaktionshastigheden. Dette er fordi der er flere molekyler og derfor flere sammenstød.
o Temperaturen
Reaktionshastigheden vokser med temperaturen, da molekylerne mødes med større hastighed (plus der er flere sammenstød). For mange reaktioner i vandigopløsning gælder det at hvis man hæver temperaturen med 10 oC fordobles reaktionshastigheden. Ved 20 oC opvarmning sker der en firedobling i reaktionshastigheden.
o Tilstedeværelsen af en katalysator
Mange reaktioner forløber hurtigere under indflydelse af en lille mængde katalysator til reaktionsblandingen. Dette er fordi aktiveringsenergien formindskes, hvilket medfører at reaktionshastigheden forøges.
Dette, at et stof i meget lille koncentrationer sætter reaktionshastigheden i vejret, kaldes for katalyse.
• Er katalysatoren fast stof gennem før og efter reaktion kaldes denne for: heterogen katalyse
• Hvis katalysatoren er opløst i reaktionsblandingen kaldes denne for: homogen katalyse.
• Stoffer med den modsatte virkning af en katalysator = sænker reaktionshastigheden, kaldes for inhibitorer. Disse bruges til at bremse uønskede reaktioner.
 

Desuden så kan du prøve at google "kollisionsteori" :)