Opløselighed

Spørgsmål a)

Du skal tage kvadratroden i Ko i stedet for at dele den med 2.

Dvs. [Ag+] = Ko^0,5 = 7,31E-7

Men er det den rigtige Ko du har angivet som 5,35E-13 M2 ? Kan ikke forstå, hvordan den kan have enheden M2...

Koncentrationen af Br er dog ikke lige med koncentrationen af Ag, da der også er Br fra NaBr. Koncentrationen af Na+ bliver halveret, idet volumenet forøges.

[Na+] = 2,5E-5 M * 0,1 L før / 0,2 L efter = 1,25E-5M 

[Br-] = [Ag+] + [Na+] = 1,32E-5 M

Spørgsmål b)

Først må du bestemme koncentrationen af AgBr i opløsningen:

Ko = [AgBr] / ([Ag+][Br-]  <=>  [AgBr] = Ko * [Ag+] * [Br-] = 5,16E-24 M

Dernæst omregnes koncentrationen til mg.

m(AgBr) = cVM = ...

Spørgsmål a)

Men NaBr tilsættes jo først senere, så må konc. af [Br-] være den samme som for [Ag+]?

Spørgsmål b)

Så den beregning jeg har lavet, for at finde konc. af [Ag+] er rigtig??

Undskyld, jeg fik læst spørgsmålet lidt for hurtigt igår, og blandede spg. A og B sammen og kaldte så spg. C for spg. B... Prøver lige igen... ;-)

Spørgsmål A:

[Ag+] = [Br-] = Ko^0,5

Spørgsmål B:

Du har beregnet stofmængderne korrekt, bortset fra at du har anvendt den forkerte koncentration af AgBr, da du regnede spg. A forkert.

Koncentrationen af Ag+ er også regnet korrekt, men du skal jo også beregne Br og Na.

Det er helt iorden :)

Spørgsmål b

Jeg forstår ikke helt beregningen af [Na+], hvilken formel bruger du der?

#0

Hvordan kan man beregne a uden nogle tal?? Du siger bare beregn koncentrationerne af sølv og bromid ved 25 grader celcius....

#5

Ved at finde opløselighedskonstanten (K0), hvorefter man bruger formlen K0=[A]*[B], og ser hvilket forhold stofferne reagerer i.

hvad er den da? :) har ikke en datatbog

Den står faktisk længere oppe..

du laver en enheds fejl hvor du siger M²  * 0,1 L = mol, det er ikke helt rigtigt

a) 7,31 * 10^-7 M

fra sølvbromid opl.

5,35*10^-13M * 0,1 L =5,35*10^-14 mol

[Ag+] = 5,35*10^-14 mol / 0,2 L = 2,68 *10^-14 M

[Br-] = 5,35*10^-14 mol / 0,2 L =2,68 *10^-14 M

fra Natriumbromid opl.

2,5 * 10^-5 M * 0,1 L = 2,5 * 10^-6 mol

[Na+] = 2,5 * 10^-6 mol / 0,2 L = 5,00 *10^-7 M

[Br-] = 2,5 * 10^-6 mol /0,2 L = 5,00 *10^-7 M

[Br-]_total = 5,00 *10^-7 M + 2,68 *10^-14 M

er det sådan?

Beregning af Na+:

Jeg beregnede i princippet koncentrationen af Na+ på samme måde, som du selv beregnede Ag+. Jeg trak bare dine to beregninger sammen til én ligning.

Din beregning:

n(AgBr)=2,675*10^(-13) M^2 * 0.1 L = 0,2675 * 10^(-13) mol

[Ag+]=n/(Vefter) = 0,2675*10^(-13) mol / 0,2 L = 1,337*10^(-13) M
 

Min beregning:

[Na+] = n/(Vefter) = c*(Vfør)/(Vefter) = 2,5E-5 M * 0,1 L / 0,2 L = 1,25E-5M

#11

Jeg har nogenlunde fået de samme beregninger, men [AgBr] får jeg til 2,52*10^(-24) M ?

[AgBr]=5.35*10^(-13) * 3.66 * 10^(-7) * 1.28* 10^(-5) = 2,52*10^(-24) M

Og m(AgBr)=9.45*10^(-23) g ?