Kemi
mængdeberegning
kalksalpeter fremstilles ved at behandle kalk med salpetersyre:
CaCO3(s) + 2HNO3(aq) --> Ca(NO3)2 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
beregn massen af HNO3 der teoretisk skal bruges til fremstilling af 10 kg. kalksalpeter ??
ved ikke rigtigt hvordan jeg skal komme igang ?
Svar #1
22. august 2009 af mathon
CaCO3 (s) + 2HNO3 (aq) → Ca(NO3)2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
ækvivalentmængder i g 100,09 2*63,02 164,10 44,01 18,02
100,09 126,04 164,10 44,01 18,02
aktuelle mængder i g x 10000
hvoraf ved forholdsregning:
x/(126,04 g) = (10000 g)/(164,10 g)
Svar #3
24. oktober 2010 af thiteralt (Slettet)
Du skal dividere med 2, da Det er 7680,68 2 HNO3.
7680,68 g / 2 = 3840,34 g. HNO3
Svar #4
21. februar 2011 af NejTilSvampe
altså er det ikke 2n(HNO3) = n(Ca(NO3)2) der gælder??
For så bliver det efter mine beregninger.
m(HNO3) = m(Ca(NO3)2) / 2M(Ca(NO3)2) * M(HNO3) => m(HNO3) = 1919,85g
Skriv et svar til: mængdeberegning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.