fældningsreaktioner?

a) Du har en opløsning af to salte, KOH og NiSO4. Hvad ved du om opløselighedstrækkene for de enkelte ioner? Hvilke ioner vil kunne sætte sig sammen for at danne et bundfald - én mulighed.

b) Du kender koncentrationerne og voluminerne af de to opløsninger - find stofmængderne og se, hvilken der er i overskud.

c) Flere mængdeberegninger: Du kender stofmængden af den begrænsende faktor. Bestem molarmassen af dit bundfald og udregn massen af bundfaldet, idet du går ud fra at al stoffet udfældes.

d) Du kender nu stofmængden af bundfaldet - ergo ved du, at der er forsvundet en tilsvarende stofmængde af de to ioner, der er i bundfaldet. Stofmængderne af tilskuerionerne kender du også. Husk, at voluminet er ændret efter sammenblanding.

/Allan.

konsulter
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=720967

Hej, jeg har præcis den samme opgave. Jeg har prøvet at løse den, men jeg vil gerne sikre, om dener rigtig:

En opløsning af 100,0 mL 0,200 M KOH blandes med en opløsning af 200,0 mL 0,150 mL 0,150 M NiSO4.
Afstemt reaktionsskema (Der er tale om en fældningsreaktion)

2K⁺ (aq) + 2OH^- (aq) + Ni²⁺ (aq) + SO₄^2-(aq) → Ni(OH)₂ (s) +2K⁺ (aq) + SO_4^2- (aq)

Den begrænsende faktor (Det vil sige det stof, der er mindst af):

n_OH^-=c_KOH ·V_KOH =0,200 M ·0,1000 L = 0,02 mol

n_Ni²⁺= c_{NiSO_4} · V_{NiSO_4} =0,150 M ·0,2000 L=0,03 mol

OH^- (hydroxid) er den begrænsende faktor.

Massen af det dannede bundfald (Ni(OH)₂ (s)):

m_{Ni(OH)_2} =MNi(OH)_2 ·n_Ni²⁺
Dataene indsættes:
m_{Ni(OH)_2} = (58,6934 g/mol+(2·(15,9994 g/mol+1,00794 g/mol) ) )·0,03 mol= 2,751 g

Stofmængdekoncentrationerne af de ioner, der stadig er i opløsningen:

[K⁺ ]= n_OH^- / V = (0,02 mol)/(0,3000 L)=0,66667 M
[SO_4^2- ]= n_Ni²⁺ / V = (0,03 mol)/(0,3000 L)=0,1 M

se evt

https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=725427

Okay, tak for hjælpen. (: