Kemi

mL og molaritet

27. august 2009 af Mupe (Slettet)

Afstemt redox reaktion:

3H₂ S+8NO₃^-+2H⁺→3SO₄^-2+8NO+4H₂ O

*Hvor mange mL 2,00 M HNO₃ skal der bruges til oxidation af 5,00 liter H₂ S (25°C,1 atm)?

*Hvad bliver molariteten af den dannede svovlsyre, når slutrumfanget af reaktionsblandingen er 325 mL

Brugbart svar (0)

Svar #1
27. august 2009 af mathon

molberegneing af H₂S:
n = (p*V)/(R*T) = ((1 atm)*(5 L))/(0,082058 atm*L/(mol*K))*(273+25) K)) = 0,204472 mol

                                                 3H₂S +   8HNO₃    → 3H₂SO4   + 8NO    +    4H₂O
ækvivalentmængder i mol:             3              8
aktuelle stofmængder i mol:      0,204472      x

beregning af HNO₃-mængde:
x/(8 mol) = 0,204472/3

x = (0,204472/3)*(8 mol) = 0,545258 mol

n = V*c

V = n/c = (0,545258 mol)/(2,00 mol/L) = 0,272629 L = 272,629 mL ≈ 273 mL

Skriv et svar til: mL og molaritet

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.