Kemi

mL Pufferopløsning

02. september 2009 af Mupe (Slettet)

Ca₅(PO₄)₃OH (s) ? 5 Ca_²+(aq) + 3 PO₄^-3(aq) + OH^-(aq)

Til at fastholde pH i en mundskyllevæske benyttes en pufferopløsning med pH 6,8. Til fremstilling af pufferopløsningen benyttes 0,1 M NaH₂PO₄(aq) og 0,1 M Na₂HPO₄(aq)

c) Beregn hvor mange mL, der skal bruges af hver opløsning til fremstilling af 1 liter puffer med pH = 6,8.

Brugbart svar (1)

Svar #1
03. september 2009 af mathon

pH = pK_s + log([HPO₄^2-_(aq)]/[H₂PO₄^- _(aq)])

[HPO₄^2-_(aq)]/[H₂PO₄^-_(aq)] = 10^pH-pK_^s = 10^6,8-^7,21 = 0,389045

c_b/c_s = n_b/n_s = 0,389045 da volumen, V, er ens

n_b - 0,389045·n_s = 0

(0,1 mol/L)*V_s - 0,389045·(0,1 mol/L)·V_b = 0 og
V_s + V_b = (1 L) eller skrevet uden enheder

I: V_s - 0,389045·V_b = 0
II: V_s + V_b = 1 som er to ligninger med to ubekendte i V_s og V_b

som du kan løse

Brugbart svar (0)

Svar #2
03. september 2009 af mathon

kaldes V_s for x
og
V_b for y

CAS-beregnes

solve(x-0,389045·y=0 and x+y=1,{x,y})
x = V_s =......... and y = V_b = ......... i liter

Skriv et svar til: mL Pufferopløsning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.