titre

10. september 2009 af lith (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

10.00 mL af en eddikesyreopløsning af ukendt koncentration titreres med 0.5062 M NaOH. Der bruges
16.58 mL, inden ækvivalentpunktet er nået.

a. Hvad er eddikesyreopløsningens molaritet?

ved at n =NaOH= 0,5062 M og v=10+16,58, så får jeg c=0,1316. er det så resultatet

b. Hvis opløsningens densitet er 1.006 g/cm3, hvad er så vægtprocenten af eddikesyre i opløsningen?

i b'eren forstår jeg ik rigtig hvad det er jeg skal?.

håber at der er nogen der kan vejlede mig med opgaven.

på forhånd tak

Brugbart svar (0)

Svar #1
10. september 2009 af kieslich (Slettet)

n(NaOH) = 0,5062M*0,01658L = .........mol.

Molforholdet er 1:1 (opskriv reaktionen), så

n(HAc) = n(NaOH)

C(HAc) = n(HAc)/V = ..........M hvor V = 10mL

m_total = 1,006 g/cm³ * V =

m_HAc = n(HAc)*(HAc) =

m_HAc/m_total *100% =

Brugbart svar (0)

Svar #2
10. september 2009 af mathon

M(C₂H₄O₂) = 60,05 g/mol
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
ækvivalente stofmængder i mol: 1 1

titreringsberegning:
n_s = n_b
c_s*V_s = c_b*V_b

c_s*(0,010 L) = (0,5062 mol/L)*(0,01658 L) hvoraf c_s beregnes

masseprocent:
af
c_s = (p_m/100)*(d/M) [d] = g/L
fås

p_m = (c*M/d)*100 =

Brugbart svar (0)

Svar #3
10. september 2009 af mathon

d = 1006 g/L

Skriv et svar til: titre

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.