Entalpi - hjælp!

For at bestemme entalpieændringen for reaktionen, kan man beregne summen af bindingenergierne i reaktanterne og fratrække summen af bindingsenergien i produkterne, altså:

ΔH = ΣBE(reaktanter) - ∑BE(produkter)

ΣBE(reaktanter) = 8*(H-S) + 4*(S-S)

∑BE(produkter) = 7*(S-S) + 4*(H-H)

Nu kommer jeg tal på, men mine tal er ca. tal og formentlig fra en anden bog end den i bruger så jeg vil anbefale at slå de korrekte tal op i din egen bog.

ΔH = 8*368 + 4*268 - ( 7* 268 + 4* 426,4) = 434,4 kJ/mol

Dette er dog en meget cirka-agtig måde at gøre det på, da det forudsætter at bindingenergien er en samme for S-S i S₈ og S-S i H₂S₂, hvilket ikke er tilfældet (selvom de sikkert ligger tæt på hinanden). Jeg forventer dog at ovenstående er den løsning opgavestilleren forventer.