Ionforbindelse Fe(NO3)3 jernnitrat ?

nej
NO₃^-  er syrestionen til HNO₃

what?

 Prøv at se svaret om kvælstofs stofkemi på linket (måske kan det afklare lidt) : 

https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=749802

1 Fe³⁺ ækvivalerer 3 NO₃^-

Det giver absolut ingen mening for mig. Jeg er dum til Kemi. Er det ikke rigtig, når jeg siger at ladningen i ionforbindelsen skal være neutral?

Jeg forstår fx. intet af denne her formelenhed: NA₂CO₃ (natriumcarbonat)

NA⁺ og CO₃^2- Det skal vel være Na⁺₆ for at det går op med CO₃^2- (-2*3= -6) og så burde formelenheden, efter min logik se sådan her ud: Na₆CO₃

Hvorfor er det ikke rigtigt, for det er det jo ikk?

Det er fordi du tror NO er den ion du skal kigge på.

Fe⁺³ , så langt er vi enige. Jern danner 3 positive ioner i denne sammenhæng.

NO₃^- . Dette er en nitrat-ion. Hele ionen består af 1 N atom og 3 O atomer. Nitrat er det man kanlder en sammensat ion, deraf kommer det at at ionen er sammensat af flere bestanddele. For at få ladningsneautralitet, plusserne skal gå op led minuserne og give 0, så skal vi bruge 1 Jern(III)-ion og 3 Nitrat-ioner.

Derfor hedder jernnitrat Fe(NO₃)₃

Tallet som er understreget angiver hvor mange nitrat-ioner der er til stede.

Tallet med fed angiver hvor mange oxygenatomer en nitrat-ion indeholder.

Det var så penslet lidt mere ud.

Nårrh ja, den er jo sammensat, det havde jeg helt glemt! Fremragende forklaring, mange tak!

Så er det vel sammen princip i Na₂CO₃ ?

Præcis samme princip :-)

Danke Schön!

I sammensatte ikke-metal ioner er det, det første bogstav, der er negativt ladet. 

Har jeg ret i det postulat?

Åh, jeg er ikke sikker på om jeg forstår spørgsmålet.

Lad os tage exemplet NO₃^- igen.

Her spørger du så, om det er Nitrogen der er negativt ladet? Det er i hvertfald forkert at have den opfattelse.

Du skal se hele ionen som en sammensat, men samlet, enhed med én ladning.

Alle ikke-metallerne danner kun negative ioner, sådan er naturen af deres elektron-struktur. Der er kun få undtagelser, NH₄⁺ er en af dem. Jeg kan ikke komme på flere på stående fod.

Hvis det slet ikke er det som du vil have svar på, så prøv at omformuler dit spørgsmål :-)

Jeg mener fx. CO₃^2-(Carbonat). Ionet består af 3 oxygen atomer, og et negativ ladet carbon ion. C -2 ,

ladning er altså 2- i den sammensatte ion, ikke sandt?

Jep, det har jeg også skrevet i indledningen, det med NH_4⁺ :)

Hvis Oxygen atomerne også var negativt ladede ville være ladningen jo være C*3 + 3(O atomerne) *3 = -12

C = 1 self :)

Jeg er ikke sikker på om i har lært det jeg forklarer dig nu, så det kan godt være det virker lidt forvirrende.. Men!

Bindinger imellem ikke-metallerne er ikke ionbindinger, men kovalente bindinger. De to atomer 'deler' elektronerne imellem sig. Når du spørger til en carbonation, CO₃^2- , så er det ikke en ionbinding som holder denne ion sammen. Det er en kovalent binding.

Det kan beskrives med elektronprikformler, men sådan nogle kan jeg altså ikke finde ud af at tegne herinde.

Så tænk på ionerne som en samlet enhed. Hvis ikke du har lært om kovalente bindinger, så må du blot acceptere at det er en anden slags binding som holder den sammensatte ion sammen. :-)

 Ion binding kontra covalent binding!

Skellet mellem ion binding og covalent binding er ikke knivskarp. Det er differensen i elektronegativitet  mellem de bindenede atomer der afgør om der er tale on ion binding eller covalent binding.

Stor elektronegativitets forskel giver en ion binding.

Lille elektronegativitets forskel giver en covalent binding.

Jeg mene grænsen er en elektronegativitet på ca. 2 (efter Pauli), og som anført er den ikke knivskarp.

De to bindings typer går over i hinanden (graden af covalent binding og graden af ion binding),(Graden mod bindings type afbildleer en spejlvendt S-kurve). (Som så ofte i kemi).

Det er rigtigt, men jeg tror ikke MathiasP får såå meget ud af det der. Det virker meget som noget folkeskole eller tidlig c-niveaus kemi.

 Hej Matias P 

Du skal simpelthent blive noget bedre til kemi!

Når DU går i seng om aftenen skal DU tage det PERIODISKE SYSTEMEN og din KEMISKE FORMELSAMLING med i seng og minimum læse en 1/2 time HVER AFTEN.