Bariumsulfats opløselighed i saltsyre

Hej medstuderende.

Jeg arbejder på en rapport omkring uorganisk kemi, hvor jeg ser ud til at sidde i klemme ved det sidste spørgsmål, der lyder som følgende;

Hvad er opløseligheden af BaSO₄ i vand? - per opslag 1.1 x 10^-10.
Beregn opløseligheden af BaSO₄ i 4 M HCl.

Jeg har forsøgt mig med at opstille følgende ligninger til beregning;

BaSO₄(s) + H⁺(aq) <- -> Ba²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + HSO₄^-(aq) + H₂SO₄(aq)

H₂SO₄(aq) <- -> H⁺(aq) + HSO₄^-(aq)                 K = ( [H⁺] [HSO₄^- ] ) / [H₂SO₄] = 1.0 x 10³

HSO₄^-(aq) <- -> H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)                   K = ( [H⁺] [SO₄^2- ] ) / [HSO₄^- ] = 1.02 x 10^-2

c(H⁺) = 4 M

[H⁺] = c(H⁺) - [HSO₄^-] - [H₂SO₄]

men jo mere, jeg kigger på det, desto mindre mening giver det for mig. Jeg har forsøgt at opsætte ligninger 3 gange nu uden videre resultat (flere ubekendte end ligninger).

Hvis nogen kan se, hvor jeg tydeligvis finder mig blind, ønsker jeg gerne at blive skubbet igang :).

På forhånd tak.