Kemi
Redoxtitreringer
hej alle sammen har problemer med en af mine kemi opg. håber i kan hjælpe :)
Dihydrogenperoxid reagerer med permanganat-ioner i sur opløsning under dannelse af dioxygen og mangan(II)-ioner.
a) Opskriv et afstemt reaktionsskema for reaktionen.
Til 5,00 mL af en vandig opløsning af dihydrogenperoxid sættes fortyndet svovlsyre, hvorefter der titreres med 0,0195 M KMnO4. Ved ækvivalenspunktet er der anvendt 17,8 mL af kaliumpermanganat-opløsningen.
b) Beregn stofmængdekoncentrationen af H2O2 i dihydrogenperoxid-opløsningen.
c) Beregn masseprocenten af H2O2, idet densiteten af dihydrogenperoxid-opløsningen er 1,0 g/mL.
jeg ved ikke on det er er rigtigt at opg a er
2MnO4- + 3H2O2 --> 3O2 + 2MnO2 + 2OH- + 2H2O
Svar #1
29. november 2009 af mb1628 (Slettet)
Nej, den er 2MnO4- + 3H2O2 --> 2MnO2 + 3O2 + 2OH- + 2H2O
men hvis du går efter reglerne når du skal lave redoxprocesser, kan du næsten ikke lave dem galt.
!. Tildel oxidationstal. 2: check hvad der går og ned. 3: afstem så. 4: Bestem totalladninggen på hver side af reaktionspilen.5: Tilsæt H+ eller OH-. 6: Afstem H med H2O. 7: Check at O passer.
En sidste ting: det hedder bare hydrogenperoxid, ikke noget di- foran, men du kan også kalde det brintoverilte:-)
Svar #2
29. november 2009 af 1846 (Slettet)
okay mange tak :)
kan du hjælpe mig med de andre opg ? ved jeg skal bruge n=m/M i opg, b
Svar #4
29. november 2009 af 1846 (Slettet)
det er dem har :)
Til 5,00 mL af en vandig opløsning af dihydrogenperoxid sættes fortyndet svovlsyre, hvorefter der titreres med 0,0195 M KMnO4. Ved ækvivalenspunktet er der anvendt 17,8 mL af kaliumpermanganat-opløsningen.
b) Beregn stofmængdekoncentrationen af H2O2 i dihydrogenperoxid-opløsningen.
c) Beregn masseprocenten af H2O2, idet densiteten af dihydrogenperoxid-opløsningen er 1,0 g/mL.
Svar #5
29. november 2009 af mb1628 (Slettet)
Find først g/mol af H2O2 og hvis du har en opslagsbog, så slå op hvad det vejer. ellers kan du bruge biosite.com (el.dk) derefter kan du dividere masse med g/mol og finde stofmængden.
masseprocenten regner du ud sådan her: Den aktuelle masse divideret med den totale masse gange med 100%
good luck ;-)
Svar #6
29. november 2009 af 1846 (Slettet)
Den aktuelle masse divideret med den totale masse gange med 100% = 5,00mL/17,8mL * 100%
Svar #7
29. november 2009 af mb1628 (Slettet)
nej massen er altid i gram...dvs massen af H2O2 divideret med hvad det hele vejer...gange med 100%
Svar #8
30. november 2009 af 1846 (Slettet)
dvs, massen af H2O2 divideret med( 5,00mL+17,8mL )* 100%
Skriv et svar til: Redoxtitreringer
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.