Kemi
Bruttoformel for en kulbrinte? (haster)
Hej folkens,
Jeg har fået stillet følgende opgave:
En kulbrinte består af 85.7% C, og den har molarmassen 56 g/mol.
a) Bestem bruttoformlen for kulbrinten.
b) Angiv mulige strukturformler.
Fatter simpelthen nada af, hvordan jeg skal kunne bestemme bruttoformlen ud fra de der oplysninger?
nogen der kan hjælpe? :)
Svar #1
20. december 2009 af mathon
ud af 100 g
er 85,7 g C og 14,3 g H
antalsforholdet er
{85.7,14.3}/{12.011,1.0079} = {7.13513,14.1879}
som divideret med minimum 7.13513
giver
{7.13513,14.1879}/7.13513 = {1,1.98846}
som kan tolkes som
(CH2)n med molmassen
n·(12.011+2·1,0079) g/mol = n·(14,0268 g/mol) = 56 g/mol
hvoraf
n = (56 g/mol)/(14,0268 g/mol) = 4
hvoraf
carbonhydrid'et
C4H8 = buten
dvs
med strukturformel buta-1-en eller buta-2-en
Svar #2
21. december 2009 af simoneoffersen (Slettet)
Årh tusind tak "mathon"!
Efter du har divideret 85,7 g C og 14,3 g H med deres molare masse, hvorfor er det så det skal divideres med lige netop "minimum 7.13513" og ikke 14.1879? :-)
Skriv et svar til: Bruttoformel for en kulbrinte? (haster)
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.