Kemi
Ligevægtsloven
Ligevægtsloven gælder kun i meget fortyndede opløsninger (det er jeg med på). Jeg forstår ikke følgende:
Afvigelserne skyldes, at de opløste partikler påvirker hinanden, og disse påvirkninger er naturligvis stærkere mellem ioner end mellem neutrale molekyler.
Svar #1
26. december 2009 af mathon
teorien er udledt for fortyndede opløsninger pågrundlag af,
at de opløste partiklers egenvolumen kan negligers
og
at de opløste partikler ikke vekselvirker = påvirker hinanden.
Teorien er således en forenklet idealisering af de virkelige forhold,
hvorfor
opløsninger af ioner afviger mest fra det idealiserede tilfælde. Afvigelserne
tiltager med stigende koncentration/iontæthed.
Svar #3
27. december 2009 af mathon
negligers → negligeres = ses bort fra
................
koncentrationer over 0,1 M udviser nogen afvigelse
Svar #4
27. december 2009 af smetterli (Slettet)
Hvis jeg f.eks. opløser NaOH i en vandige opløsning. Så vil de opløste partikler Na++ og OH- påvirke hinanden, denne påvirkning er stæke (fordi vi arbejder med ioner). Positiv og negativ tiltrækker åbenbart hinanden, men denne påvirkning er ikke stærk mellem neutrale molekyler?
Svar #6
27. december 2009 af Darwin (Slettet)
For opløsninger kan man ikke negligere intermolekylære interaktioner når man beskriver en ideal opløsning (i modsætning til ideale gasser). Derimod siger man, at den gennemsnitlige interaktionsstyrke skal være ens imellem alle molekyler/ioner i opløsningen. Det kan med rimelighed antages når opløsningen er tilpas fortyndet. Problemet er, at ioner altid vil have større intermolekylære kræfter mellem hinanden i forhold til neutrale molekyler.
Skriv et svar til: Ligevægtsloven
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.