pH

NO₃^- er en yderst svag base pK_b = 15,32 og har derfor ingen protolysebetydning i forhold til den svage syre 
NH₄⁺ med pK_s = 9,25

pH for NH₄NO₃ er
derfor
                pH = (1/2)·(pK_s - log(c_s)) = (1/2)·(9,25 - log(0,1))
 

           CH₃COONa _(s)  → CH₃COO^- _(aq)  +  Na⁺ _(aq)

           CH₃COO^- _(aq)  +  H₂O _(l)  <--->  CH₃COOH _(aq)  +  OH^- _(aq)

   pOH = (1/2)·(pK_b - log(c_b)) = (1/2)·(9,24 - log(0,1))

ved 25°C gælder:

   pH = 14 - pOH

Tusind tak for svaret, var meget forståeligt´:)

Men jeg ved ikke, hvorfor du lige kommer ind med at
 
25ºC gælder:

pH= 14-pOH

 

det ligger i
at
         [H₃O⁺]·[OH^-] = k(t)·10^-14     hvor k(t) er temperaturafhængig             [t] = ºC

         log([H₃O⁺]·[OH^-]) = log(k(t)·10^-14)

         log([H₃O⁺] + log([OH^-] = log(k(t)) -14

         -log([H3O+] + (-log([OH-]) = 14 - log(k(t))

         pH + pOH = 14 - log(k(t))

         ved 25ºC er k(25) = 1,0           (log(1) = 0)
og
dermed
               pH + pOH = 14

eller

               pH = 14 - pOH       netop ved 25ºC

Yes :)
Men hvad er forskellen på pOH og pH, de begge giver jo netop det samme resultat, kan jeg så vidt regne med, eller hvad?

Opgaven går jo bare ud på at finde pH-værdien, og det med at inkludere umiddelbart 25ºC og pOH forstår jeg nok derfor heller ikke.  

Vil være meget taknemmelige, hvis du lige kunne forklare mig det lidt igen....
 

undskyld forståelses fejl, det ville sige, at jeg fandt pOH  ved denne udregning:

                                 pOH=  (1/2)·(pKb - log(cb)) = (1/2)·(9,24 - log(0,1)) =  5,12
 
                          og dermed finder jeg pH, ved at sige pH = 14 - 5,12 = 8,88
                         Og det gælder netop ved 25ºC, sådan nu har jeg den, TROR jeg nok!!

vedr. temperatur;

de formler du bruger til at beregne pH med er gældende når temperaturen i opløsningen er 25 grader celsius, afviger temperaturen fra dette skal der korrigeres for temperatur afvigelsen.

pH er defineret som,  - logaritmen til hydrogenion koncentrationen ved 25 grader celsius.

For stærke syre og baser gælder;

pH = - log [ H ⁺ ] , som er logaritmen til den molære hydrogenion koncentration. Syrens koncentration

pOH = - log [ OH ^- ] , som er logaritmen til den molære hydroxidion koncentration. Basens koncentration.

dvs. at når du beregner pH for en base så er pH = 14 - log [ OH ^- ]

dvs. når du beregner pH for en base så er pH = 14 + log([OH^- ]) = 14 - pOH

JA, der havde lige sneget sig en trykfejl ind

Takker dig mathon.

#7 &  #8

ohh, Nu har jeg den på plads. Tusind tak for en god forklaring på det jeg netop havde problemer med #7!
:)